Получение и применение оксидов
Меню
иконка учебника «Химия. 8 класс» (авторы: И. Е. Шиманович, В. А. Красицкий, О. И. Сечко, В. Н. Хвалюк; под ред. И. Е. Шимановича), 2024 § 15
←
→

Знать:

  • способы получения оксидов: горение простых и сложных веществ, разложение сложных веществ
  • области применения оксидов 

Уметь:

  • называть и классифицировать оксиды
  • записывать уравнения химических реакций, отражающих химические свойства и способы получения оксидов

Дополнительные
материалы

1.Вставьте пропущенные слова в определении:
Оксиды получают при окислении кислородом , неметаллов и сложных веществ, а также разложением при нагревании нерастворимых оснований, некоторых кислот и солей.

Правильный ответ: металлов

2.Выберите верное утверждение:

3.Соотнесите реагенты химических реакций с их продуктами:
-CO2+ H2O
-CuO + CO2
-SiO2+ H2O
-CuO+ SO2
H2SiO3→t-
CuS + O2→t-
CuCO3→-
CH4 + O2→t-

4.Выберите верные утверждения:

Сырьем для промышленного получения алюминия служит Al(OH)3.
В пищевой промышленности для приготовления газированных напитков используют СО.
В процессе фотосинтеза участвуют углекислый газ и вода.
Оксид железа (III) Fe2O3 применяют для получения красок.
Оксид кальция используют в пищевой промышленности.
Основу песка составляет оксид кремния (IV).
Для получения наждачной бумаги используют оксид серы (IV).
Углекислый газ используют при изготовлении огнетушителей.

5.Рассчитайте массу (кг) негашеной извести, которую можно получить при разложении известняка (CaCO3), взятого массой 1 т: