Решение задач на смешивание растворов
Меню
иконка учебника «Химия. 8 класс» (авторы: И. Е. Шиманович, В. А. Красицкий, О. И. Сечко, В. Н. Хвалюк; под ред. И. Е. Шимановича), 2018 § 50,51
←
→

Знать:

  • определения понятий: массовая доля, молярная концентрация вещества в растворе
  • единицы измерения массовой доли и молярной концентрации растворенного вещества

Уметь:

  • проводить математические вычисления по формулам массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя), молярной концентрации растворенного вещества

Дополнительные
материалы

1.Если к приготовленному раствору добавить определенный объем воды, то массовая доля вещества в растворе:

2.Если из раствора с определенном молярной концентрацией вещества выпарить некоторую массу воды, то молярная концентрация вещества в растворе:

3.Величина, равная отношению химического количества растворенного вещества к объему раствора, называется:

4.Величина, равная отношению массы растворенного вещества к массе раствора, называется:

5.Насыщенный раствор нитрата натрия, приготовленный при 100С, можно превратить в ненасыщенный раствор в результате:

6.Определите массовую долю вещества в растворе (%), полученном при растворении вещества массой 12 г в воде массой 24 г.

7.Рассчитайте массу соли и объем воды в см3 (плотность воды 1 г/см3), необходимых для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 15%.

8.Какую массу гидроксида натрия необходимо добавить в 110 г его раствора с ω(NaOH)=9%, чтобы получить раствор с ω(NaOH)= 18%?

9.Какую массу воды нужно добавить к раствору азотной кислоты массой 60 г с массовой долей кислоты 30%, чтобы получить раствор кислоты с массовой долей равной 12%?

10.Смешали 100 г раствора с массовой долей некоторого вещества 20% и 50 г раствора с массовой долей этого вещества 32%. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе.