Электролиз расплавов солей. Видеоопыт «Электролиз раствора хлорида меди»
Меню
иконка учебника «Химия. 9 класс» (авторы: И. Е. Шиманович и др.), 2019 § 51
←
→

Знать:

  • определение понятий электролиз, катод, анод
  • изучить явление электролиза расплавов солей

Уметь:

  • составлять уравнения реакций электролиза расплавов солей

Дополнительные
материалы

1.Укажите, какое действие является условием получения металлов электрохимическим способом:

2.Отрицательно заряженный электрод, на котором происходит процесс восстановления, называется анодом.

3.Положительно заряженный электрод, на котором происходит процесс окисления, называется анодом.

4.Выберите характеристики катода:

играет роль восстановителя
играет роль окислителя
отрицательный заряд
положительный заряд
процесс восстановления
процесс окисления

5.Окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплавы или растворы электролитов – это электролиз.

6.Выберите к какому типу химических реакций можно отнести реакцию электролиза:

7.Уравнение электролиза расплава поваренной соли соответствует уравнению 2 NaCl (распл.) = 2 Na + Cl2.

8.Укажите, какие ионы оседают на отрицательно заряженном электроде — катоде:

Cl-
K+
Br-
Na+
S2-
Mg2+

9.Отрасль промышленности, занимающаяся осаждением металлов на поверхности металлических и неметаллических изделий, называется гальванотехникой.

10.Укажите два верных утверждения:

электролиз – окислительно-восстановительная реакция под действием электрического тока
анион в растворе, подвергающегося электролизу, под действием электрического тока перемещаются к катоду
с помощью электролиза осуществляют очистку металлов
электролиз широко применяется при получении химически неактивных металлов