Злучэнні металаў
Меню

Ведаць:

  • вобласці ўжывання аксідаў і гідраксідаў металаў

Умець:

  • складаць ўраўненні хімічных рэакцый, якія характарызуюць хімічныя ўласцівасці асноўных і амфатэрных аксідаў і гідраксідаў металаў

Дадатковыя
матэрыялы

1.Укажыце формулу аксіду:

2.Ахарактарызуйце гідраксід Сu(ОН)2:

3.Аксід алюмінію ставіцца:

4.У шэрагу аксідаў Na2O, Al2O3, SO3 асноўныя ўласцівасці злева направа:

5.Маларастваральны гідраксід, які мае асноўны характар і з’яўляецца моцным электралітам, – гэта:

6.Гідраксід цынку можна атрымаць:

7.Шчолач можа ўтрымацца ў выніку ўзаемадзеяння:

8.Скарочанаму іоннаму ўраўненню Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 адпавядае малекулярнае:

9.Формулы рэчываў, з дапамогай якіх можна ажыццявіць ператварэння Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4, прыведзены ў шэрагу::

10.У выніку ўзаемадзеяння аксіду натрыю масай 12,4 г з вуглякіслым газам масай 6,6 г ўтварылася соль масай 12,72 г. Практычны выхад (%) солі складае: