Паняцце аб электролізе расплаваў солей бескіслародных кіслот. Выкарыстанне электролізу
Меню
иконка учебника «Хімія. 9 клас» (аўтары: І.Я. Шымановіч і інш.), 2019 § 51
←
→

Ведаць:

  • азначэнні паняццяў электроліз, катод, анод
  • вобласці практычнага выкарыстання працэсу электролізу                         

Умець:

  • складаць ураўненні рэакцый электролізу расплаваў солей

Дадатковыя
матэрыялы

1.Выберыце, якое дзеянне з’яўляецца ўмовай атрымання металаў электрахімічным спосабам:

2.Адмоўна зараджаны электрод, на якім адбываецца працэс аднаўлення, называецца анодам.

3.Дадатна зараджаны электрод, на якім адбываецца працэс акіслення, называецца анодам.

4.Укажыце характарыстыкі катода:

выконвае ролю аднаўляльніка
выконвае ролю акісляльніка
адмоўны зарад
дадатны зарад
працэс аднаўлення
працэс акіслення

5.Акісляльна-аднаўленчы працэс, які праходзіць на электродах пры прапусканні пастаяннага электрычнага току праз расплавы або растворы электралітаў – гэта электроліз.

6.Выберыце, да якога тыпу хімічных рэакцый можна аднесці рэакцыю электролізу:

7.Ураўненне электролізу расплаву паваранай солі адпавядае ўраўненню
2NaCl (распл.) = 2Na + Cl2.

8.Укажыце іоны, якiя ў працэсе электролізу рухаюцца да дадатна зараджанага электрода — анода:

Cl-
K+
Br-
Na+
S2-
Mg2+

9.Галіна прамысловасці, якая займаецца асаджэннем металаў на паверхні металічных і неметалічных вырабаў, называецца гальванатэхнікай.

10.Выберыце верныя сцверджанні:

электроліз – акісляльна-аднаўленчая рэакцыя пад дзеяннем электрычнага току
аніёны ў растворы, які падвяргаецца электролізу, пад дзеяннем электрычнага току перамяшчаюцца да катода
з дапамогай электролізу ажыццяўляюць ачыстку металаў
электроліз шырока ўжываецца пры атрыманні хімічна неактыўных металаў