Соединение металлов: оксиды и гидроксиды
Меню
иконка учебника «Химия. 9 класс» (авторы: И. Е. Шиманович и др.), 2019 § 47, 48
←
→

Знать:

  • состав, физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов
  • особенности химических свойств амфотерных оксидов и гидроксидов (на примере оксидов и гидроксидов цинка и алюминия)
  • области применения оксидов и гидроксидов металлов

Уметь:

  • составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства основных и амфотерных оксидов и гидроксидов металлов
  • составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде

Дополнительные
материалы

1.Укажите формулы оксидов:

2.Охарактеризуйте гидроксид Cu(OH)2:

3.Оксид алюминия относится:

4.К ряду оксидов Na2O, Al2O3, SO3 основные свойства слева направо:

5.Малорастворимый гидроксид, который имеет основный характер и является сильным электролитом, – это:

6.Гидроксид цинка можно получить:

7.Щелочь может образоваться в результате взаимодействия:

8.Сокращенному ионному уравнению Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует молекулярное:

9.Формулы веществ, с помощью которых можно осуществить превращения Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaSO4, приведены в ряду:

10.В результате взаимодействия оксида натрия массой 12,4 г с углекислым газом массой 6,6 г образовалась соль массой 12,72 г. Практический выход (%) соли составляет: